（网络 收集版）2024年5月上海普通高中学业水平等级性考试化学试题（含答案）-凯发k8国际

2024年上海市普通高中学业水平等级性考试化学试卷(考试时间60分钟，满分100分)注意：试卷为回忆版。试题来自网络，非官方渠道，学科网不对真实性负责，请自行鉴别。一、氟及其化合物氟元素及其化合物具有广泛用途。1. 下列关于氟元素的性质说法正确的是a. 原子半径最小 b. 原子第一电离能最大c. 元素的电负性最强 d. 最高正化合价为 72. 下列关于与说法正确的是a. 是同种核素 b. 是同素异形体c. 比多一个电子 d. 比多一个中子3. 萤石()与浓硫酸共热可制备hf气体，写出该反应的化学方程式：_______，该反应中体现浓硫酸的性质是_______。a．强氧化性 b．难挥发性 c．吸水性 d．脱水性4. 液态氟化氢(hf)的电离方式为：，其中x为_______。的结构为，其中与hf依靠_______相连接。5. 回答下列问题：（1）氟单质常温下能腐蚀等金属，但工业上却可用制容器储存，其原因是_______。是极强的氧化剂，用和可制备稀有气体离子化合物，六氟合铂氙的制备方式如图所示（2）上述反应中的催化剂为_______。a. b. c. d. （3）上述过程中属于氧化还原反应的是_______。a. ② b. ③ c. ④ d. ⑤（4）氟气通入氙(xe)会产生三种氟化物气体。现将的和的同时通入的容器中，反应后，测得容器内共有气体，且三种氟化物的比例为，则内的速率 _______。二、粗盐水的精制6. 粗盐中含有等杂质离子，实验室按下面的流程进行精制：已知：和的溶解度如图所示：（1）步骤①中要稍过量。请描述检验是否过量的方法：_______。（2）若加后不先过滤就加氢氧化钠和碳酸钠，会导致_______。a. 不能完全去除 b. 消耗更多c. 不能完全去除 d. 消耗更多（3）过滤操作中需要的玻璃仪器。除烧杯和玻璃棒外，还需要_______。a. 分液漏斗 b. 漏斗 c. 容量瓶 d. 蒸发皿（4）步骤④中用盐酸调节ph至3~4，除去离子有_______。（5）“一系列操作”是指_______。a. 蒸发至晶膜形成后，趁热过滤 b. 蒸发至晶膜形成后，冷却结晶c 蒸发至大量晶体析出后，趁热过滤 d. 蒸发至大量晶体析出后，冷却结晶（6）请用离子方程式表示加入盐酸后发生的反应_______。另有两种方案选行粗盐提纯。方案2：向粗盐水中加入石灰乳[主要成分为]除去，再通入含的工业废气除去；方案3：向粗盐水中加入石灰乳除去，再加入碳酸钠溶液除去。（7）相比于方案3，方案2的优点是_______。（8）已知粗盐水中含量为，含量为，现用方案3提纯10l该粗盐水，求需要加入石灰乳(视为)和碳酸钠的物质的量_______。三、溴化铝的性质7. 已知可二聚为下图的二聚体：（1）该二聚体中存在的化学键类型为_______。a. 极性键 b. 非极性键 c. 离子键 d. 金属键（2）将该二聚体溶于生成(结构如图所示)，已知其配离子为四面体形，中心原子杂化方式为_______，其中配体是_______，该配合物中有键_______。8. i.铝的三种化合物的沸点如下表所示： 铝的卤化物 沸点 1500 370 430（1）解释三种卤化物沸点差异的原因_______。（2）已知反应。①②③④⑤则_______。（3）由图可知，若该反应自发，则该反应的_______。a. b. c. d. ii.已如的晶胞如图所示(已知结构为平行六面体，各棱长不相等，在棱心)（4）该晶体中，每个，距离其最近的有_______个。a. 4 b. 5 c. 8 d. 12（5）已知，一个晶胞的体积。求的晶胞密度_______。（6）水解可得胶体，请解释用可净水的原因_______。（7）用上述制得的胶体做电泳实验时，有某种胶体粒子向阴极移动，该粒子可能是_______。a. b. c. d. 四、瑞格列奈的制备9. 瑞格列奈的制备。（1）瑞格列奈中的含氧官能团除了羧基、醚键，还存在_______。（2）反应①的反应类型为_______。a. 还原反应 b. 消去反应 c. 取代反应 d. 氧化反应（3）反应②的试剂和条件是_______。（4）d的分子式是，画出d的结构简式_______。（5）化合物d有多种同分异构体，写出满足下列条件的d的同分异构体的结构简式_______。i．芳香族化合物，可以发生银镜反应；ii．核磁共振氢谱中显示出3组峰，其峰面积之比为。（6）g对映异构体分离后才能发生下一步反应①g中有_______个手性碳②已知，用和谷氨酸可制备，该物质可用于分离对映异构体。谷氨酸的结构简式为：_______。检验谷氨酸的试剂是_______。a. 硝酸 b. 茚三酮 c. d. （7）用与g可直接制取h但产率变低，请分析原因_______。（8）以和合成_______。五、珊瑚的形成与保护10. 已知：①②③（1）以下能判断总反应达到平衡状态的是_______。a 钙离子浓度保持不变 b. 保持不变c. d. （2）增大有利于珊瑚的形成，请解释原因_______。（3）已知的，为_______。当_______时，开始产生沉淀。（4）根据如图，写出电极a的电极反应式_______。（5）关于上述电化学反应过程，描述正确的是_______。a. 该装置实现电能转化为化学能b. 电极b是负极c. 电子从电极a经过负载到电极b再经过水体回到电极ad. 每参与反应时，转移电子（6）解释在溶液中氧气的浓度变大后，为何有利于的除去，但不利于硝酸根的除去。_______。2024年上海市普通高中学业水平等级性考试化学试卷(考试时间60分钟，满分100分)注意：试卷为回忆版。试题来自网络，非官方渠道，学科网不对真实性负责，请自行鉴别。一、氟及其化合物氟元素及其化合物具有广泛用途。【1题答案】【答案】c【2题答案】【答案】d【3题答案】【答案】 ①. ②. bc【4题答案】【答案】 ①. h2f ②. 氢键【5题答案】【答案】（1）氟单质与铜制容器表面的铜反应形成一层保护性的氯化铜薄膜，可阻止氟与铜进一步反应 （2）a （3）ab （4）二、粗盐水的精制【6题答案】【答案】（1）取少量该步骤所得的上清液于试管中，再滴入几滴稀硫酸溶液，若溶液未变浑浊，表明bacl2已过量 （2）ad （3）b （4）、 （5）c （6）、 （7）提纯粗盐的同时，可变废为宝，将含nh3和co2的工业废气转化为氮肥，同时减少了废气的排放，有利于保护环境 （8）0.04mol；0.14mol三、溴化铝的性质【7题答案】【答案】（1）a （2） ①. sp3 ②. ch3cn ③. 14【8题答案】【答案】（1）alf3为离子晶体，alcl3和albr3为分子晶体，故alf3沸点最高；albr3的相对分子质量大于alcl3，故albr3的分子间作用力大于alcl3，所以albr3的沸点高于alcl3。 （2） （3）a （4）a （5）3.24g·cm-3 （6）氢氧化铝胶体粒子有很大的比表面积，具有较好的吸附性，能吸附水中的悬浮颗粒并使其沉降，因而常用于水的净化 （7）a四、瑞格列奈的制备【9题答案】【答案】（1）酰胺基 （2）a （3）稀硫酸、加热或者naoh溶液、加热/h （4） （5） （6） ①. 1 ②. ③. b （7）该物质中有2个羧基都会生成酰胺基，所以与g反应会产生副产物，产率变低 （8）五、珊瑚的形成与保护【10题答案】【答案】（1）ab （2）ph越大，即c（h ）越小，促进的平衡正向移动，即增大，方程式平衡正向移动，有利于生成caco3； （3） ①. ②. 4.2×10-3 （4） （5）b （6）氧气浓度变大后，o2在正极放电，使得硝酸根的去除率减小，等物质的量的o2得电子的数目大于，使得转移电子数增大，有机物的去除率增大第1页/共1页学科网（北京）股份有限公司$$ 参考答案2024年上海市普通高中学业水平等级性考试化学试卷(考试时间60分钟，满分100分)注意：试卷为回忆版。试题来自网络，非官方渠道，学科网不对真实性负责，请自行鉴别。一、氟及其化合物氟元素及其化合物具有广泛用途。 1.c 2.d 3. ①. ②. bc4. ①. h2f ②. 氢键5.（1）氟单质与铜制容器表面的铜反应形成一层保护性的氯化铜薄膜，可阻止氟与铜进一步反应 （2）a （3）ab （4）二、粗盐水的精制6.（1）取少量该步骤所得的上清液于试管中，再滴入几滴稀硫酸溶液，若溶液未变浑浊，表明bacl2已过量 （2）ad （3）b （4）、 （5）c （6）、 （7）提纯粗盐的同时，可变废为宝，将含nh3和co2的工业废气转化为氮肥，同时减少了废气的排放，有利于保护环境 （8）0.04mol；0.14mol三、溴化铝的性质7.（1）a （2） ①. sp3 ②. ch3cn ③. 148.（1）alf3为离子晶体，alcl3和albr3为分子晶体，故alf3的沸点最高；albr3的相对分子质量大于alcl3，故albr3的分子间作用力大于alcl3，所以albr3的沸点高于alcl3。 （2） （3）a （4）a （5）3.24g·cm-3 （6）氢氧化铝胶体粒子有很大的比表面积，具有较好的吸附性，能吸附水中的悬浮颗粒并使其沉降，因而常用于水的净化 （7）a四、瑞格列奈的制备9.（1）酰胺基 （2）a （3）稀硫酸、加热或者naoh溶液、加热/h （4） （5） （6） ①. 1 ②. ③. b （7）该物质中有2个羧基都会生成酰胺基，所以与g反应会产生副产物，产率变低 （8）五、珊瑚的形成与保护10.（1）ab （2）ph越大，即c（h ）越小，促进的平衡正向移动，即增大，方程式平衡正向移动，有利于生成caco3； （3） ①. ②. 4.2×10-3 （4） （5）b （6）氧气浓度变大后，o2在正极放电，使得硝酸根的去除率减小，等物质的量的o2得电子的数目大于，使得转移电子数增大，有机物的去除率增大第1页/共1页学科网（北京）股份有限公司$$