化学仿真模拟卷03-凯发k8国际

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精品解析文字版答案
2024-04-10
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2024年上海市普通高中学业水平考试5月等级性考试 化学仿真模拟卷03 班级 姓名 考试时间:60分钟 一.氮氧化物及碳氧化物的结构与性质 1.c、n化合物对人类生存环境有重要影响。 ⅰ.汽车尾气中的no和co在催化剂作用下可生成无毒无害的气体,工业废气中的no可被nh3在高温催化作用下还原为n2和h2o。 (1)原子序数为n元素两倍的元素的基态原子的外围电子轨道表示式为 。 (2)c、n、o三种元素的第一电离能由小到大的顺序为 。 (3)键角:nh3 (填“>“<”或“=”)h2o;nh3的vsepr模型为 。 ⅱ.no与血红蛋白中的[fe(h2o)6]2 结合生成[fe(no)(h2o)5]2 可导致人体的血红蛋白丧失携氧能力。 (4)fe2 的配位数为 。 (5)在[fe(no)(h2o)5]2 中,配体no提供配位的原子为 (填元素符号),原因是 。 ⅲ.c元素与n元素形成的一种超硬晶体的晶胞结构如图所示(8个碳原子位于立方体的顶点,4个碳原子位于立方体的面心,4个氮原子在立方体内),设晶胞参数为anm,na为阿伏加德罗常数的值,1号原子的坐标为(0,0,0)、3号原子的坐标为(1,1,1)。 (6)①c原子的杂化方式为 。 ②2号原子的坐标为 。 ③该晶体的密度为 g/cm3。 二、硫化氢的脱硫技术 2.油气开采、石油化工、煤化工等行业产生的废气普遍含有硫化氢,需要回收处理并加以利用。h2s脱硫技术是当前的重点研究方向。 i.热解h2s制h2 根据文献,将h2s、ch4按一定比例混合,并用ar稀释,通入管式气体反应器热解(一边进料,另一边出料),反应分两步进行: ① ② 总反应③ 回答下列问题: (1)反应②在 (填“高温”“低温”或“任意温度”)下能自发进行。 (2)已知反应③中相关化学键的键能数据如表: 化学键 c-h h-s h-h 键能/() a b c d 则c=s键的键能c= (用含a、b、d的代数式表示)。 (3)反应①在不同温度、压强均为100kpa、进料中h2s的物质的量分数为0.1%~20%(其余为ar)的条件下,h2s的平衡转化率如图甲所示,则t1、t2和t3由大到小的顺序为 。进料中h2s的物质的量分数越大,h2s的平衡转化率越小的原因是 。 (4)在930℃、100kpa条件下,按n(hs)∶n(ar)=1∶3充入混合气体发生反应①,平衡时混合气中h2s与h2的分压相等,则该温度下平衡常数kp= kpa。 (5)将h2s和ch4按体积比2∶1投料,并用ar稀释。在常压和不同温度下,反应相同时间后,h2、s2和cs2的体积分数随温度的变化关系如图乙所示。1100℃时,h2的体积分数为 。 ⅱ.湿法脱硫 (6)当废气中h2s浓度较低时常用纯碱溶液进行吸收。已知25℃时,h2s的,,h2co3的,,用纯碱溶液吸收少量h2s的离子方程式为 。 ⅲ电化学循环法 (7)通过电化学循环法可将h2s转化为h2so4和h2.如图所示,其中“氧化”过程发生两步反应:、。写出电极a上发生的电极反应式: 。 三、实验室制取利用五氧化二钒含钒化合物 3.广泛用于冶金、化工行业,可制取多种含钒化合物。 (1)实验室制备氧钒(ⅳ)碱式碳酸铵晶体,过程如下: “还原”步骤中生成,反应的化学方程式为 ;若不加,hcl也能还原生成和,分析反应中不生成的原因 。 (2)对制得的晶体进行含钒量的测定:称取样品,经过系列处理后将钒(ⅳ)完全氧化,定容为溶液;量取溶液,加入指示剂,用的标准溶液滴定至终点,滴定过程中反应为;平行滴定4次,消耗标准溶液的体积分别为,则样品中钒元素的质量分数为 (写出计算过程,结果保留两位小数)。 (3)时,将氧钒碱式碳酸铵晶体与反应制备共价晶体,一段时间后,固体质量不再变化,经检测仍有氧钒碱式碳酸铵剩余,可能的原因是 。 (4)可溶于强酸强碱,不同、不同钒元素浓度时,价存在形态如题图所示: ①将溶解在烧碱溶液中,剩余溶液的,反应的离子方程式为 。 ②具有对称结构,其结构式可表示为 。 四.盐酸芬戈莫德(h)的合成 4.盐酸芬戈莫德(h)是一种治疗多发性硬化症的新型免疫抑制剂,以下是其中一种合成路线(部分
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