精品解析：北京师范大学附属中学2023-凯发k8国际

北京师大附中2023-2024学年(下)高二期中考试化学试卷考生须知:1.本试卷有2道大题，共12页。考试时长90分钟，满分100分。2.考生务必将答案填写在答题纸上。3.可能用到的相对原子质量：h-1 c-12 o-16一、选择题(共30题，每题2分，共60分。每小题只有1项符合题意)1. 下列分子中，所有原子不在同一平面内的是a. 乙炔 b. 乙烯 c. 甲苯 d. 苯2. 下列各组物质中，互为同系物的是a. 和 b. 和c. hoch2ch2oh和ch3ch2oh d. 1，1-二氯乙烷和1，2-二氯乙烷3. 下列化学用语或模型不正确的是a. 乙炔的空间填充模型： b. 羟基的电子式：c. 1-丁烯的键线式： d. 聚丙烯的结构简式：4. 某烷烃的结构简式为 ，其系统命名是a. 2，二甲基己烷 b. 4-甲基乙基戊烷c. 甲基乙基戊烷 d. 3，二甲基己烷5. 下列化学用语或图示表达不正确的是a. br的原子结构示意图： b. h2o的vsepr模型：c. 苯的实验式：ch d. 基态24cr的简化电子排布式：[ar]3d44s26. 某炔烃经催化加氢后，得到2-甲基丁烷，该炔烃是：a. 2-甲基-1-丁炔 b. 2-甲基-3-丁炔 c. 3-甲基-1-丁炔 d. 3-甲基-2-丁炔7. 下列各组混合物中，用分液漏斗不能分离的是a. 甲苯和水 b. 溴乙烷和水 c. 乙醇和水 d. 乙酸乙酯和水8. 关于的说法正确的是a. 能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色，且反应原理相同b. 分子中共平面的原子数目最多为14c. 分子中有3种杂化轨道类型的碳原子d. 与cl2发生取代反应生成4种一氯代物9. 下列各物质中化学键类型相同，晶体类型也相同的是a. sio2 和co2 b. nabr和hbr c. ch4和ccl4 d. cl2和kcl10. 2011年中国研制的第四代隐形战机歼-20在成都首次公开试飞成功。隐形战机的核心材料是金属钛，我国探明储量世界第一、下列有关22ti的说法不正确的是a. 钛的原子序数为22b. 钛位于元素周期表第四周期第ivb族c. 基态钛原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d4d. 钛是d区元素11. 下列叙述正确的是a. 是极性分子，分子中氮原子是在3个氢原子所构成的三角形的中心b. 是非极性分子，分子中碳原子处在4个氯原子所构成的正方形的中心c. 是极性分子，分子中氧原子不处在2个氢原子所连成的直线的中间d. 是非极性分子，分子中碳原子不处在2个氧原子所连成的直线的中间12. 下列说法不正确的是a. 沸点：对羟基苯甲醛>邻羟基苯甲醛b. 键角：nh3>h2oc 熔点：晶体硅>碳化硅>金刚石d. 酸性：ccl3cooh>chcl2cooh > ch3cooh13. 配位化合物的数量巨大，组成和结构形形色色，丰富多彩。配合物[cu(nh3)4](oh)2的中心离子、 配体和配位数分别为a. cu nh3 4 b. cu2 nh3 4 c. cu2 oh- 2 d. cu2 nh3 214. 我国科学家最近成功合成了世界上首个五氮阴离子盐(用r代表)。经x射线衍射测得化合物r的晶体结构，其局部结构如下图所示，从结构角度分析r中两种阳离子的不同之处是a. 中心原子的杂化轨道类型 b. 中心原子的价层电子对数 c. 空间结构 d. 共价键类型15. 下列鉴别方法不可行的是a. 用水鉴别乙醇和溴苯 b. 用红外光谱鉴别丙醛和1－丙醇c. 用溴水鉴别苯和环己烷 d. 用核磁共振氢谱鉴别1－溴丙烷和2－溴丙烷16. 下列说法不正确的是 a. nacl晶胞中a为na b. caf2晶胞中，每个ca2 周围距离最近且等距的f-有8个c. 冰与干冰一样，都是由分子密堆积形成的晶体d. 冠醚与碱金属离子的结合能力大小，与碱金属离子直径和冠醚空腔直径有关17. 下列实验事实不能用基团间相互影响来解释的是a. 乙醇与钠的反应没有水与钠的反应剧烈b. 甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色而甲烷不能c. 乙烯能发生加成反应而乙烷不能d. 苯、甲苯发生硝化反应生成一硝基取代产物时，甲苯的反应温度更低18. 已知某有机化合物与足量氧气在密闭容器中完全燃烧后，将反应生成气体依次通过浓硫酸和碱石灰，浓硫酸增重，碱石灰增重，该有机化合物的化学式是a. b. c. d. 19. 下列实验装置不能达到实验目的的是 a.制备并接收乙酸乙酯 b.除去乙炔中混有的等杂质 c.检验溴丁烷的消去产物 d.鉴别甲苯与己烷a. a b. b c. c d. d20. 下列各组中所发生的两个反应，属于同一类型的是①由甲苯制甲基环己烷；由乙烷制溴乙烷②乙烯使溴水褪色；乙炔使酸性高锰酸钾溶液褪色③由乙烯制聚乙烯；由1，3-丁二烯合成聚1，3-丁二烯④由苯制硝基苯；由苯制溴苯a. 只有②③ b. 只有③④ c. 只有①③ d. 只有①④21. 下列有机化合物中，在核磁共振氢谱中出现三组峰，且其峰面积之比为的是a. b. c. d. 22. 已知：，某有机物a能使酸性kmno4溶液褪色，其分子式为c10h14，苯环上只有一个侧链。则符合条件的有机物a的可能结构有a. 2种 b. 3种 c. 4种 d. 5种23. 由ch3ch2ch2br制备ch3ch(oh)ch2oh，依次(从左至右)发生的反应类型和反应条件都正确的是 选项 反应类型 反应条件 a 加成反应、取代反应、消去反应 koh醇溶液/加热、koh水溶液/加热、常温 b 消去反应、加成反应、取代反应 naoh醇溶液/加热、常温、naoh水溶液/加热 c 氧化反应、取代反应、消去反应 加热、koh醇溶液/加热、koh水溶液/加热 d 消去反应、加成反应、水解反应 naoh水溶液/加热、常温、naoh醇溶液/加热a. a b. b c. c d. d24. 酒石酸是一种有机弱酸，其分子结构模型如图。下列说法不正确的是a. 酒石酸中各元素的电负性由大到小的顺序为o>c>hb. 酒石酸中碳原子有、两种杂化方式c. 酒石酸最多能与金属钠发生反应d. 常温下，酒石酸氢钾水溶液，说明酒石酸氢根的电离程度大于其水解程度25. 下面是以环戊烷为原料制备环戊二烯的合成路线，下列说法不正确的是a. a的结构简式为b. 反应④反应试剂和反应条件是醇溶液、加热c. ②③④的反应类型分别为消去反应、加成反应、消去反应d. 环戊二烯与以的物质的量之比加成，可生成26. 下列对生产生活中事实的解释不正确的是 选项 事实 解释 a 合成氨选择铁触媒做催化剂 铁触媒能提高反应的活化能 b 用醋酸能除去水垢中的 醋酸的酸性强于碳酸 c 用净化天然水 和天然水中的水解相互促进，生成胶体，吸附水中悬浮物，加速其沉降 d 用作内服造影剂 胃液中的对的沉淀溶解平衡基本没有影响，可以保持在安全浓度范围内a. a b. b c. c d. d27. 碳酸钠晶体(na2co3·10h2o)失水可得到na2co3·h2o(s)或na2co3(s)，两个化学反应的能量变化示意图如下：下列说法正确的是a. ∆h1＜0b. 碳酸钠晶体(na2co3·10h2o)失水不是化学变化c. na2co3·h2o(s)失水生成na2co3(s)：∆h=∆h1-∆h2d. 向na2co3(s)中滴加几滴水，温度升高28. 盐酸酸洗钢材的废液中含有大量的盐酸、。研究人员利用如图装置可将部分铁元素在a极区转化为沉淀，实现资源和能源的再利用。下列说法不正确的是a. 电子由b极流向a极b. 离子交换膜为阴离子交换膜c. 该装置实现了化学能向电能转化d. a极可发生电极反应：29. 某同学通过实验研究铜盐溶液颜色的变化。下列说法不正确的是a. 由①②可知，②中溶液呈蓝色是cu2 与水分子作用的结果b. 由④可知，cu2 与cl−可能会结合产生黄色物质c. 由③④可知，cl−的浓度对铜盐溶液的颜色有影响d. 由②③④可知，cucl2溶液一定为绿色30. 转化可减少排放并实现资源利用。催化氧化乙烷制乙烯的主要反应有：①： ②：反应的能量变化如图1所示。体系中还存在其他副反应。相同时间内，乙烷的转化率、乙烯的选择性与温度的关系如图2所示。已知：乙烯的选择性为转化的乙烷中生成乙烯的百分比，下列说法不正确的是a. b. 反应②比反应①的速率小，是总反应的决速步c. 在图2所画曲线的温度范围内，温度越高，乙烯的产率越低d. 其他条件不变，适当增大投料比，能提高的转化率二、填空题(4道小题，共40分)31. zns、cdse均为重要的半导体材料，可应用于生物标记和荧光显示领域，并在光电器件、生物传感和激光材料等方面也得到了广泛的应用。（1）基态zn原子的价层电子排布式为_______。（2）在周期表中的位置为_______。（3）s与p在周期表中是相邻元素，两者的第一电离能：s_______p(填“>”、“<”或“=”)，解释其原因_______。（4）cdse的一种晶体为闪锌矿型结构，晶胞结构如图所示。①晶胞中，与cd原子距离最近且相等的se原子有_______个。②已知，晶胞边长a nm，阿伏加德罗常数为，cdse的摩尔质量为。则cdse晶体的密度是_______。(1nm=10-7cm)（5）电化学沉积法可用于制备cdse，其装置示意图如下。电解过程中阳极有无色气泡产生，cdse在阴极生成，纯度及颗粒大小会影响cdse性能，沉积速率过快容易团聚。①已知，是弱酸。控制合适的电压，可以使转化为纯净的cdse，写出阴极的电极反应式：_______。②研究表明，为得到更致密均匀的cdse薄膜，可用二甲基甲酰胺( )做溶剂降低浓度，从结构的角度分析原因：_______。32. 有机化合物a～h的转换关系如下所示：已知： 请回答下列问题：（1）链烃a的分子式为c5h8，结构中有支链且只有一个官能团，则a的结构简式是___________。（2）已知e是a与等物质的量的h2反应的产物。写出反应②的化学方程式___________。（3）写出反应③的化学方程式___________。（4）写出反应④的化学方程式___________。33. 有机溶剂对孟烷、耐热型特种高分子功能材料pmnma的合成路线如下：已知：a．芳香化合物苯环上的氢原子可被卤代烷中的烷基取代。如：。b．醇在“浓硫酸、加热”条件下会发生类似卤代烃的消去反应。如：ch3ch2ch2ohch3ch=ch2↑＋h2o。（1）b为芳香烃。①由b生成对孟烷的反应类型是___________。②(ch3)2chcl的官能团名称为___________；(ch3)2chcl与a生成b的反应化学方程式是___________。（2）已知e不能使br2的ccl4溶液褪色；e生成f的反应条件为“浓硫酸、加热”。①f的结构简式可能为，还可能为___________。②反应i的化学方程式是___________。（3）下列说法中正确是(选填字母)___________。a．b可使酸性高锰酸钾溶液褪色 b．生成h的反应为消去反应c．f不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 d．e的沸点高于对孟烷（4）g的结构中含有羧基(-cooh)且有顺反异构，写出其中的顺式异构的结构简式___________。34. 红矾钠(na2cr2o7·2h2o)可用于制备制革产业中的铬鞣剂。对含铬污泥进行酸浸处理后，得到浸出液(主要含na 、ni2 、cr3 、h 、cr2o和so)，经过如下主要流程，可制得红矾钠，实现铬资源的有效循环利用。已知：i．cr(vi)溶液中存在以下平衡：cr2o＋h2o2cro＋2h 。ii．相关金属离子形成氢氧化物沉淀的ph范围如下： 金属离子 开始沉淀的ph 沉淀完全的ph cr3 4.3 5.6 ni2 7.1 9.2（1）i中，nahso3溶液呈酸性，结合化学用语说明其原因___________。（2）ii中，加入naoh调节ph至___________(填字母序号)。a．4.3 ~ 5.6 b．4.3 ~ 7.1 c．5.6 ~ 7.1 d．7.1 ~ 9.2（3）iii中，h2o2氧化cr(oh)3沉淀的离子方程式为___________。（4）iii中，在投料比、反应时间均相同时，若温度过高，na2cro4的产率反而降低，可能的原因是___________。（5）iv中，加入h2so4的作用是___________(结合平衡移动原理解释)。（6）为了测定获得红矾钠(na2cr2o7·2h2o)的纯度，称取上述流程中的产品a g配成100 ml溶液，取出25 ml放于锥形瓶中，加入稀硫酸和足量的ki溶液，置于暗处充分反应至cr2o全部转化为cr3 后，滴入2~3滴淀粉溶液，最后用浓度为c1 mol·l−1的na2s2o3标准溶液滴定，共消耗v1 ml。(已知：i2＋2s2o=2i-＋s4o)①滴定终点的现象为加入半滴na2s2o3标准溶液后，___________，且半分钟内不变色。②所得na2cr2o7·2h2o(摩尔质量为298 g·mol−1)纯度的表达式为___________(用质量分数表示)。第1页/共1页学科网（北京）股份有限公司$$ 北京师大附中2023-2024学年(下)高二期中考试化学试卷考生须知:1.本试卷有2道大题，共12页。考试时长90分钟，满分100分。2.考生务必将答案填写在答题纸上。3.可能用到的相对原子质量：h-1 c-12 o-16一、选择题(共30题，每题2分，共60分。每小题只有1项符合题意)1. 下列分子中，所有原子不在同一平面内的是a. 乙炔 b. 乙烯 c. 甲苯 d. 苯【答案】c【解析】【详解】a. 乙炔是直线形结构，分子中各原子处于同一平面内，a正确；b. 乙烯是平面形结构，分子中各原子处于同一平面内，b正确；c.甲苯中含有甲基，所有原子不可能共平面，c错误 ；d. 苯是平面形结构，分子中各原子处于同一平面内，d正确；故选c。2. 下列各组物质中，互为同系物的是a. 和 b. 和c. hoch2ch2oh和ch3ch2oh d. 1，1-二氯乙烷和1，2-二氯乙烷【答案】a【解析】【详解】a．和结构相似，且分子式上相差2个“ch2”，二者互为同系物，a选；b．甲烷是正四面体的结构，且二氯代物只有1种，和是同一物质，不互为同系物，b不选；c．hoch2ch2oh和ch3ch2oh官能团的个数不同，不互为同系物，c不选；d．1，1-二氯乙烷和1，2-二氯乙烷分子式相同，结构式不同，互为同分异构体，不互为同系物，d不选；故选a。3. 下列化学用语或模型不正确的是a. 乙炔的空间填充模型： b. 羟基的电子式：c. 1-丁烯的键线式： d. 聚丙烯的结构简式：【答案】d【解析】【详解】a．乙炔分子的空间构型为直线型，四个原子在一条直线上，填充模型为：，故a正确；b．氧原子与氢原子通过一对共用电子对连接，羟基是电中性基团，羟基正确的电子式为，故b正确；c．1-丁烯为四个c原子的烯烃，碳碳双键位于1号碳，键线式为，故c正确；d．聚丙烯的结构单元的主链上应该含有2个c原子，则结构简式为，故d错误；故答案选d。4. 某烷烃的结构简式为 ，其系统命名是a. 2，二甲基己烷 b. 4-甲基乙基戊烷c. 甲基乙基戊烷 d. 3，二甲基己烷【答案】a【解析】【详解】根据结构简式 可知，主链含有6个c原子，2号c和4号c上均连有1个甲基，故该烷烃的系统命名为2，4-二甲基己烷，答案选a。5. 下列化学用语或图示表达不正确的是a. br的原子结构示意图： b. h2o的vsepr模型：c. 苯的实验式：ch d. 基态24cr的简化电子排布式：[ar]3d44s2【答案】d【解析】【分析】此题主要考查学生对常见化学语言的熟练程度，准确掌握化学用语【详解】a．br的原子共有35个质子，位于第四周期卤族，故原子结构示意图为，故a正确；b．h2o的中心原子o的价层电子对数为4，故vsepr模型为四面体，故b正确；ｃ．苯的分子式为c6h6，实验式为ch，故c正确；d．基态24cr的简化电子排布式[ar]3d５4s１，故d错误；故答案选d。6. 某炔烃经催化加氢后，得到2-甲基丁烷，该炔烃是：a. 2-甲基-1-丁炔 b. 2-甲基-3-丁炔 c. 3-甲基-1-丁炔 d. 3-甲基-2-丁炔【答案】c【解析】【详解】烯烃或炔烃发生加成反应时，其碳链结构不变，所以该炔烃与2-甲基丁烷的碳链结构相同，2-甲基丁烷( )中能插入三键的位置只有一个，即该炔烃的结构简式为 ，其名称为3-甲基-1-丁炔，答案选c。7. 下列各组混合物中，用分液漏斗不能分离的是a. 甲苯和水 b. 溴乙烷和水 c. 乙醇和水 d. 乙酸乙酯和水【答案】c【解析】【详解】题中甲苯、溴乙烷、乙酸乙酯都不溶于水，可用分液漏斗分离，而乙醇易溶于水，可用蒸馏的方法分离，故答案为：c。8. 关于的说法正确的是a. 能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色，且反应原理相同b. 分子中共平面的原子数目最多为14c. 分子中有3种杂化轨道类型的碳原子d. 与cl2发生取代反应生成4种一氯代物【答案】c【解析】【详解】a．由题干有机物结构简式可知，分子中含有碳碳三键和与苯环直接相连的甲基，能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使溶液褪色，碳碳三键能与溴水中的br2发生加成反应而褪色，即二者反应原理不相同，a错误；b．由题干有机物结构简式可知，分子中含有苯环平面结构，碳碳三键直线形结构，甲基单键能任意旋转，故共平面的原子数目最多为15(即苯环所在的12个原子，增加碳碳三键上的一个c和一个h，甲基上增加一个h)，b错误；c．由题干有机物结构简式可知，分子中苯环上c采用sp2杂化，甲基上c采用sp3杂化，碳碳三键上c采用sp杂化，即共有sp、sp2、sp3等3种杂化轨道类型的碳原子，c正确；d．由题干有机物结构简式可知，该有机物没有对称轴，共有6种不同环境的h原子，即其与cl2发生取代反应生成6种一氯代物，d错误；故答案为：c。9. 下列各物质中化学键类型相同，晶体类型也相同的是a. sio2 和co2 b. nabr和hbr c. ch4和ccl4 d. cl2和kcl【答案】c【解析】【详解】a．sio2 和co2均只含极性共价键，sio2为共价晶体，co2为分子晶体，a不符合题意；b．nah是只含离子键的离子晶体，hbr是只含极性共价键的分子晶体，b不符合题意；c．ch4和ccl4均为只含极性共价键的分子晶体，c符合题意；d．cl2是只含非极性共价键的分子晶体，kcl是只含离子键的离子晶体，d不符合题意；故选c。10. 2011年中国研制的第四代隐形战机歼-20在成都首次公开试飞成功。隐形战机的核心材料是金属钛，我国探明储量世界第一、下列有关22ti的说法不正确的是a. 钛的原子序数为22b. 钛位于元素周期表第四周期第ivb族c. 基态钛原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d4d. 钛是d区元素【答案】c【解析】【详解】a．依据元素周期表结构，钛是22号元素，a选项正确；b．钛位于元素周期表的第四周期第ⅳb族，b选项正确；c．依据构造原理，4s能级能量低于3d能级，故应首先排满4s后再排3d，则钛原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d24s2，c选项错误；d．钛位于元素周期表的第四周期第ⅳb族，核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d24s2，属于d区元素，d选项正确；故答案选c。11. 下列叙述正确的是a. 是极性分子，分子中氮原子是在3个氢原子所构成的三角形的中心b. 是非极性分子，分子中碳原子处在4个氯原子所构成的正方形的中心c. 是极性分子，分子中氧原子不处在2个氢原子所连成的直线的中间d. 是非极性分子，分子中碳原子不处在2个氧原子所连成的直线的中间【答案】c【解析】【详解】a．n与3个h形成3个键，孤电子对数为，为三角锥形结构、极性分子，故a项错误；b．中c与4个形成4个键，孤电子对数为0，为正四面体形结构、非极性分子，故b项错误；c．中o与2个h形成2个键，孤电子对数为，为角形结构、极性分子，故c项正确；d．中c与2个o形成2个键，孤电子对数为，为直线形结构、非极性分子，故d项错误；故选c。12. 下列说法不正确是a. 沸点：对羟基苯甲醛>邻羟基苯甲醛b. 键角：nh3>h2oc. 熔点：晶体硅>碳化硅>金刚石d. 酸性：ccl3cooh>chcl2cooh > ch3cooh【答案】c【解析】【详解】a．由于对羟基苯甲醛含有分子间氢键，邻羟基苯甲醛含有分子内氢键，分子间氢键使得熔点升高，因此沸点：对羟基苯甲醛＞邻羟基苯甲醛，a正确；b．nh3、h2o中心原子都是sp3杂化，轨道构型为四面体形，nh3中存在1对孤电子对，h2o中存在2对孤电子对，孤对子对数越多，键角越小，所以键角：nh3＞h2o，b正确；c．三者都为原子晶体，原子半径越小，键长越短，键能越大，熔点越高，原子半径：si>c，因此熔点：金刚石＞碳化硅＞晶体硅，c错误；d．cl电负性较大，对电子的吸引能力较强，会导致-cooh中o-h的极性增大，越容易断键电离出h ，酸性越强，cl原子越多，酸性越强，则酸性：ccl3cooh>chcl2cooh > ch3cooh，d正确；故选c13. 配位化合物的数量巨大，组成和结构形形色色，丰富多彩。配合物[cu(nh3)4](oh)2的中心离子、 配体和配位数分别为a. cu nh3 4 b. cu2 nh3 4 c. cu2 oh- 2 d. cu2 nh3 2【答案】b【解析】【详解】配合物[cu(nh3)4](oh)2的中心离子为cu2 ，配体为nh3，配位数为4，故b正确；故选b。14. 我国科学家最近成功合成了世界上首个五氮阴离子盐(用r代表)。经x射线衍射测得化合物r的晶体结构，其局部结构如下图所示，从结构角度分析r中两种阳离子的不同之处是a. 中心原子的杂化轨道类型 b. 中心原子的价层电子对数 c. 空间结构 d. 共价键类型【答案】c【解析】【分析】r中的阳离子为和，中n原子形成4个σ键，不含孤电子对，价层电子对数为4，采用sp3杂化，空间构型为正四面体，中o原子形成3个σ键，含有1个孤电子对，价层电子对数为4，采用sp3杂化，空间构型为三角锥形。【详解】a．由上述分析可知，和中心原子的杂化轨道类型均为sp3杂化，故a不符合题意；b．由上述分析可知，和中心原子的价层电子对数均为4，故b不符合题意；c．的空间构型为正四面体，的空间构型为三角锥形，故c符合题意；d．和中含有的共价键均为σ键，故d不符合题意；答案选c。15. 下列鉴别方法不可行的是a. 用水鉴别乙醇和溴苯 b. 用红外光谱鉴别丙醛和1－丙醇c. 用溴水鉴别苯和环己烷 d. 用核磁共振氢谱鉴别1－溴丙烷和2－溴丙烷【答案】c【解析】【详解】a.乙醇与水互溶，溴苯与水分层，现象不同，可利用水鉴别，a正确；b.丙醛和1-丙醇中化学键不同、官能团不同，则红外光谱可鉴别丙醛和1-丙醇，b正确；c.苯和环己烷与溴水萃取现象相同，均在上层，不能鉴别，c错误；d.1－溴丙烷和2-溴丙烷中h的种类分别为3种、2种，则用核磁共振氢谱可鉴别1-溴丙烷和2-溴丙烷，d正确；答案选c。16. 下列说法不正确的是 a. nacl晶胞中a为na b. caf2晶胞中，每个ca2 周围距离最近且等距的f-有8个c. 冰与干冰一样，都是由分子密堆积形成的晶体d. 冠醚与碱金属离子的结合能力大小，与碱金属离子直径和冠醚空腔直径有关【答案】c【解析】【详解】a．nacl晶胞中cl-的半径大于na ，a为na ，a正确；b．由caf2晶胞结构可知，每个ca2 周围距离最近且等距的f-有8个，b正确；c．干冰是由分子密堆积形成的晶体，冰晶体中每个水分子周围只有4个紧邻的水分子形成四面体结构，中间有空隙，不是分子密堆积形成的晶体，c错误；d．冠醚是一种超分子，冠醚与碱金属离子的结合能力大小，与碱金属离子直径和冠醚空腔直径有关，d正确；故选c。17. 下列实验事实不能用基团间相互影响来解释的是a. 乙醇与钠的反应没有水与钠的反应剧烈b. 甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色而甲烷不能c. 乙烯能发生加成反应而乙烷不能d. 苯、甲苯发生硝化反应生成一硝基取代产物时，甲苯的反应温度更低【答案】c【解析】【详解】a．乙醇与钠的反应没有水与钠的反应剧烈，即乙醇中羟基不如水中羟基活泼，说明烃基对羟基产生影响，故a不符合题意；b．甲烷中的甲基不能被高锰酸钾溶液氧化，而甲苯中的甲基可以被高锰酸钾溶液氧化，体现出苯环使甲基变得更活泼，更易被氧化，能体现出基团间的相互影响，故b不符合题意；c．乙烯能发生加成反应是由于乙烯中含碳碳双键，而乙烷中无碳碳双键，故不能加成，与基团间的相互影响无关，故c符合题意；d．甲苯发生硝化反应反应温度更低，说明甲苯中苯环上h原子更活泼，说明甲基的存在能使苯环活化，取代时更容易，体现了基团间的相互影响，故d不符合题意；答案选c。18. 已知某有机化合物与足量氧气在密闭容器中完全燃烧后，将反应生成的气体依次通过浓硫酸和碱石灰，浓硫酸增重，碱石灰增重，该有机化合物的化学式是a. b. c. d. 【答案】b【解析】【详解】将反应生成的气体依次通过浓硫酸和碱石灰，浓硫酸增重9.0g为水的质量，碱石灰增重17.6g为二氧化碳的质量，生成水的物质的量为:，9.0g该有机物分子中含有h原子的物质的量为:5.6mol×2=1.0mol，生成二氧化碳的物质的量为: ，9.0g该有机物分子中含有c原子的物质的量为0.4mol，9.0g该有机物分子中含有氧原子的物质的量为: ，该有机物分子中含有c、h、o原子的物质的量之比为:0.4mol:1.0mol:0.2mol=2:5:1，该有机物的最简式为c2h5o，由于h原子没有饱和，该有机物分子式为c4h10o2，故选b。19. 下列实验装置不能达到实验目的的是 a.制备并接收乙酸乙酯 b.除去乙炔中混有的等杂质 c.检验溴丁烷的消去产物 d.鉴别甲苯与己烷a. a b. b c. c d. d【答案】b【解析】【详解】a．在浓硫酸作用下，乙醇、乙酸共热发生酯化反应制备乙酸乙酯，用饱和碳酸钠溶液收集乙酸乙酯，则装置a能达到实验目的，故a不符合题意；b．乙炔和硫化氢都能与溴水反应，所以不能用溴水除去乙炔气体中混有的硫化氢杂质，则装置b不能达到实验目的，故b符合题意；c．1—溴丁烷在氢氧化钠醇溶液中共热发生消去反应生成1—丁烯，1—丁烯能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应使溶液褪色，而挥发出的乙醇与溴的四氯化碳溶液不反应，则装置c能检验1—溴丁烷的消去产物，能达到实验目的，故c不符合题意；d．甲苯能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应使溶液褪色，而己烷不能与酸性高锰酸钾溶液反应，则装置d用酸性高锰酸钾溶液能鉴别甲苯与己烷，能达到实验目的，故d不符合题意；故选b。20. 下列各组中所发生的两个反应，属于同一类型的是①由甲苯制甲基环己烷；由乙烷制溴乙烷②乙烯使溴水褪色；乙炔使酸性高锰酸钾溶液褪色③由乙烯制聚乙烯；由1，3-丁二烯合成聚1，3-丁二烯④由苯制硝基苯；由苯制溴苯a. 只有②③ b. 只有③④ c. 只有①③ d. 只有①④【答案】b【解析】【详解】①由甲苯制甲基环己烷发生的是加成反应，由乙烷制溴乙烷发生的是取代反应，二者反应类型不同，故①不符合题意；②乙烯使溴水褪色发生的是加成反应，乙炔使酸性高锰酸钾水溶液褪色发生的是氧化还原反应，二者反应类型不同，故②不符合题意；③由乙烯制聚乙烯和由1，3-丁二烯合成聚1，3-丁二烯发生的均为加聚反应，二者反应类型相同，故③符合题意；④由苯制硝基苯、由苯制溴苯发生都是取代反应，反应类型相同，故④符合题意；故答案选b。21. 下列有机化合物中，在核磁共振氢谱中出现三组峰，且其峰面积之比为的是a. b. c. d. 【答案】b【解析】【详解】a．有四组峰即，其峰面积之比为3：1：2：3，故a不符合题意；b．有一条对称性，有三组峰即，其峰面积之比为3：1：1，故b符合题意；c．有两条对称轴，有三组峰即，其峰面积之比为3：1：2，故c不符合题意；d．有两条对称轴，有两组峰即，其峰面积之比为3：2，故d不符合题意。综上所述，答案为b。22. 已知：，某有机物a能使酸性kmno4溶液褪色，其分子式为c10h14，苯环上只有一个侧链。则符合条件的有机物a的可能结构有a. 2种 b. 3种 c. 4种 d. 5种【答案】b【解析】【详解】苯的同系物a分子式为c10h14，苯环上只有一个侧链，其侧链为-c4h9，-c4h9共有-ch2ch2ch2ch3、-ch(ch3)ch2ch3、-ch2ch(ch3)2、-c(ch3)3四种结构，-c(ch3)3直接与苯环相连的c原子上不含h原子，不能使酸性kmno4溶液褪色，因此符合条件的结构有3种，故选b。23. 由ch3ch2ch2br制备ch3ch(oh)ch2oh，依次(从左至右)发生的反应类型和反应条件都正确的是 选项 反应类型 反应条件 a 加成反应、取代反应、消去反应 koh醇溶液/加热、koh水溶液/加热、常温 b 消去反应、加成反应、取代反应 naoh醇溶液/加热、常温、naoh水溶液/加热 c 氧化反应、取代反应、消去反应 加热、koh醇溶液/加热、koh水溶液/加热 d 消去反应、加成反应、水解反应 naoh水溶液/加热、常温、naoh醇溶液/加热a. a b. b c. c d. d【答案】b【解析】【分析】【详解】由ch3ch2ch2br制备ch3ch(oh)ch2oh，先发生消去反应，得到丙烯，条件为naoh的醇溶液、加热；再与卤素单质加成得到卤代烃，条件为卤素单质的四氯化碳溶液；最后水解得到目标产物，条件为naoh的水溶液、加热，故选b。24. 酒石酸是一种有机弱酸，其分子结构模型如图。下列说法不正确的是a. 酒石酸中各元素的电负性由大到小的顺序为o>c>hb. 酒石酸中碳原子有、两种杂化方式c. 酒石酸最多能与金属钠发生反应d. 常温下，酒石酸氢钾水溶液，说明酒石酸氢根的电离程度大于其水解程度【答案】c【解析】【详解】a．同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强，元素的电负性变强；同主族由上而下，金属性增强，非金属性逐渐减弱，元素电负性减弱；酒石酸中各元素的电负性由大到小的顺序为o>c>h，故a正确；b．酒石酸中饱和碳原子为杂化，羧基中碳原子为为杂化，故b正确；c．羧基和羟基均可以和钠单质反应，故酒石酸最多能与金属钠发生反应，故c错误；d．常温下，酒石酸氢钾水溶液，说明酒石酸氢根的电离程度大于其水解程度，导致氢离子浓度大于氢氧根离子浓度，故d正确；故选c。25. 下面是以环戊烷为原料制备环戊二烯的合成路线，下列说法不正确的是a. a的结构简式为b. 反应④的反应试剂和反应条件是醇溶液、加热c. ②③④的反应类型分别为消去反应、加成反应、消去反应d. 环戊二烯与以的物质的量之比加成，可生成【答案】a【解析】【分析】 与cl2在光照时发生取代反应产生 ， 在naoh的乙醇溶液中加热，发消去反应产生 ， 与br2发生加成反应产生 ，在naoh的乙醇溶液中加热，发消去反应产生，据此分析解答。【详解】a．根据上述分析可知a是环戊烯，选项a不正确；b．反应④是变为的反应，反应条件是naoh的乙醇溶液，并加热，选项b正确；c．根据前面分析可知②是消去反应，③是加成反应，④是消去反应，选项c正确；d．环戊二烯与以1∶1的物质的量之比加成时，若发生1，4加成反应，可生成，选项d正确；答案选a。26. 下列对生产生活中事实的解释不正确的是 选项 事实 解释 a 合成氨选择铁触媒做催化剂 铁触媒能提高反应的活化能 b 用醋酸能除去水垢中的 醋酸的酸性强于碳酸 c 用净化天然水 和天然水中的水解相互促进，生成胶体，吸附水中悬浮物，加速其沉降 d 用作内服造影剂 胃液中的对的沉淀溶解平衡基本没有影响，可以保持在安全浓度范围内a. a b. b c. c d. d【答案】a【解析】【详解】a．催化剂可以降低反应的活化能，故a错误；b．醋酸和反应能够生成二氧化碳和水，根据强酸制取弱酸的原理，醋酸的酸性强于碳酸，故b正确；c．天然水中含有，和天然水中的水解相互促进，生成胶体，吸附水中悬浮物，加速其沉降，所以用净化天然水，故c正确；d．不溶于盐酸，胃液中的对的沉淀溶解平衡基本没有影响，可以保持在安全浓度范围内，所以用作内服造影剂，故d正确；故选a。27. 碳酸钠晶体(na2co3·10h2o)失水可得到na2co3·h2o(s)或na2co3(s)，两个化学反应的能量变化示意图如下：下列说法正确的是a. ∆h1＜0b. 碳酸钠晶体(na2co3·10h2o)失水不是化学变化c. na2co3·h2o(s)失水生成na2co3(s)：∆h=∆h1-∆h2d. 向na2co3(s)中滴加几滴水，温度升高【答案】d【解析】【分析】【详解】a．从图1可看出反应物能量低，生成物能量高，是吸热反应，∆h1>0，故a错误；b．失水过程有新物质生成，是化学变化，故b错误；c．由图1得①∆h1，由图2得②，②-①得∆h=∆h2-∆h1，故c错误；d．碳酸钠溶于水是典型的放热反应，向na2co3(s)中滴加几滴水，温度会升高，故d正确；故答案为d28. 盐酸酸洗钢材的废液中含有大量的盐酸、。研究人员利用如图装置可将部分铁元素在a极区转化为沉淀，实现资源和能源的再利用。下列说法不正确的是a 电子由b极流向a极b. 离子交换膜为阴离子交换膜c. 该装置实现了化学能向电能转化d. a极可发生电极反应：【答案】b【解析】【分析】由图可知，该装置为原电池，通入空气的电极a为正极，电极反应为：，电极b是负极，负极区盐酸酸洗的废液含有大量的盐酸、，负极的电极反应为fe2 -e-=fe3 ，负极区的h 通过阳离子交换膜进入正极区，使该区溶液ph增大，fe3 转化为fe(oh)3沉淀，据此分析解答。【详解】a．电池中电子由负极经外电路流向正极，即电子由b极流向a极，故a正确；b．a极的电极反应为：，为维持电荷守恒，h 由右池通过离子交换膜向左池迁移，则离子交换膜为质子交换膜，故b错误；c．该装置为原电池，实现了化学能向电能转化，故c正确；d．a极为原电池正极，该极通入空气，氧气得电子，电极反应为：，故d正确；答案选b。29. 某同学通过实验研究铜盐溶液颜色的变化。下列说法不正确的是a. 由①②可知，②中溶液呈蓝色是cu2 与水分子作用的结果b. 由④可知，cu2 与cl−可能会结合产生黄色物质c. 由③④可知，cl−的浓度对铜盐溶液的颜色有影响d. 由②③④可知，cucl2溶液一定为绿色【答案】d【解析】【详解】a．由①②可知，硫酸铜遇水变蓝，所以②中溶液呈蓝色是cu2 与水分子作用的结果，故a正确；b．由④可知，氯化钠固体表面氯离子浓度较大，固体表面为黄色，所以cu2 与cl−可能会结合产生黄色物质，故b正确；c．③→④增大了氯离子浓度，所以cl−的浓度对铜盐溶液的颜色有影响，故c正确；d．由③溶液为蓝色可知， cucl2溶液不一定为绿色，故d错误；选d。30. 转化可减少排放并实现资源利用。催化氧化乙烷制乙烯的主要反应有：①： ②：反应的能量变化如图1所示。体系中还存在其他副反应。相同时间内，乙烷的转化率、乙烯的选择性与温度的关系如图2所示。已知：乙烯的选择性为转化的乙烷中生成乙烯的百分比，下列说法不正确的是a. b. 反应②比反应①的速率小，是总反应的决速步c. 在图2所画曲线的温度范围内，温度越高，乙烯的产率越低d. 其他条件不变，适当增大投料比，能提高的转化率【答案】c【解析】【详解】a．由图可知， =生成物的能量减去反应物的能量=-300kj/mol-(-477 kj/mol)= 177kj/mol，故a正确；b．由图可知，反应①的活化能小于反应②的活化能，则反应②比反应①的速率小，速率小的是总反应的决速步，故b正确；c．由图可知，在图2所画曲线的温度范围内，温度越高，乙烯的选择性越低，但是乙烷的转化率越高，无法确定乙烯的产率的变化，故c错误；d．其他条件不变，适当增大投料比，反应①正向移动，能提高的转化率，故d正确；故选c。二、填空题(4道小题，共40分)31. zns、cdse均为重要的半导体材料，可应用于生物标记和荧光显示领域，并在光电器件、生物传感和激光材料等方面也得到了广泛的应用。（1）基态zn原子的价层电子排布式为_______。（2）在周期表中的位置为_______。（3）s与p在周期表中是相邻元素，两者的第一电离能：s_______p(填“>”、“<”或“=”)，解释其原因_______。（4）cdse的一种晶体为闪锌矿型结构，晶胞结构如图所示。①晶胞中，与cd原子距离最近且相等的se原子有_______个。②已知，晶胞边长a nm，阿伏加德罗常数为，cdse的摩尔质量为。则cdse晶体的密度是_______。(1nm=10-7cm)（5）电化学沉积法可用于制备cdse，其装置示意图如下。电解过程中阳极有无色气泡产生，cdse在阴极生成，纯度及颗粒大小会影响cdse性能，沉积速率过快容易团聚。①已知，是弱酸。控制合适的电压，可以使转化为纯净的cdse，写出阴极的电极反应式：_______。②研究表明，为得到更致密均匀的cdse薄膜，可用二甲基甲酰胺( )做溶剂降低浓度，从结构的角度分析原因：_______。【答案】（1）3d104s2 （2）第4周期第ⅵa族 （3） ①. ＜ ②. p原子的3p能级上处于半充满的稳定结构，而s的3p能级不是全充满、半充满或者全空的稳定结构，p原子稳定，难失电子，第一电离能大 （4） ①. 4 ②. （5） ①. 4h cd2 h2seo3 6e-=cdse 3h2o ②. 二甲基甲酰胺( )中的o原子和n原子均有孤电子对，能与cd2 形成配位键，从而形成络合物，降低cd2 的浓度【解析】【小问1详解】已知zn是30号元素，其基态原子的核外电子排布式为：[ar]3d104s2，故其基态zn原子的价层电子排布式为3d104s2，故答案为：3d104s2；【小问2详解】是34号元素，其基态原子的核外电子排布式为：[ar]3d104s24p4，根据最高能层序数等于周期序数，最外层电子数等于主族序数，故在周期表中的位置为第4周期第ⅵa族，故答案为：第4周期第ⅵa族；【小问3详解】s与p在周期表中是相邻元素，s的价层电子排布式为：3s23p4，而p的价层电子排布式为：3s23p3，则p原子的3p能级上处于半充满的稳定结构，故其第一电离能大于s，故答案为：＜；p原子的3p能级上处于半充满的稳定结构，而s的3p能级不是全充满、半充满或者全空的稳定结构，p原子稳定，难失电子，第一电离能大；【小问4详解】①由题干晶胞图示可知，与cd原子距离最近且相等的se原子有4个，如图 带星号的cd周围同一层有两个se离它等距离且最近，则上面一层也有2个，一共4个，故答案为：4；②由晶胞示意图可知，一个晶胞中含有cd的个数为：=4，se个数为4，晶胞边长a nm，则一个晶胞的体积为：(a×10-7)3cm3，阿伏加德罗常数为，cdse的摩尔质量为，一个晶胞的质量为：g，则cdse晶体的密度是=，故答案为：；【小问5详解】①电解过程中阳极有无色气泡产生，阳极发生氧化反应，电极反应为：2h2o-4e-=4h o2↑，已知h2seo3是弱酸，控制合适的电压，可以使cd2 转化为纯净的cdse，cdse在阴极生成，阴极发生还原反应，则阴极的电极反应式为：4h cd2 h2seo3 6e-=cdse 3h2o，故答案为：4h cd2 h2seo3 6e-=cdse 3h2o；②二甲基甲酰胺( )中的o原子和n原子均有孤电子对，能与cd2 形成配位键，从而形成络合物，故用二甲基甲酰胺( )做溶剂降低浓度，故答案为：二甲基甲酰胺( )中的o原子和n原子均有孤电子对，能与cd2 形成配位键，从而形成络合物，降低cd2 的浓度。32. 有机化合物a～h的转换关系如下所示：已知： 请回答下列问题：（1）链烃a的分子式为c5h8，结构中有支链且只有一个官能团，则a的结构简式是___________。（2）已知e是a与等物质的量的h2反应的产物。写出反应②的化学方程式___________。（3）写出反应③的化学方程式___________。（4）写出反应④的化学方程式___________。【答案】（1） （2） （3） （4）【解析】【分析】链烃a的分子式为c5h8，其不饱和度为2，结构中有支链且只有一个官能团，则含有碳碳三键，其结构简式为(ch3)2chcch，a与氢气发生加成反应生成e，e能与溴继续反应，则e为烯烃，结构简式为(ch3)2chch=ch2，e与溴的四氯化碳反应生成f，则f为(ch3)2chchbrch2br，f在naoh水溶液中水解生成g，则g为，g与乙酸发生酯化反应生成h，结合h的分子式可知，h为，据此分析解答。【小问1详解】由分析可知，a的结构简式是。【小问2详解】由分析可知，e的结构简式为(ch3)2chch=ch2，与溴的四氯化碳反应生成f，化学方程式为：。【小问3详解】f在naoh水溶液中水解生成g，化学方程式为：。【小问4详解】g为，g与乙酸发生酯化反应生成h，化学方程式为：。33. 有机溶剂对孟烷、耐热型特种高分子功能材料pmnma的合成路线如下：已知：a．芳香化合物苯环上的氢原子可被卤代烷中的烷基取代。如：。b．醇在“浓硫酸、加热”条件下会发生类似卤代烃的消去反应。如：ch3ch2ch2ohch3ch=ch2↑＋h2o。（1）b为芳香烃。①由b生成对孟烷的反应类型是___________。②(ch3)2chcl的官能团名称为___________；(ch3)2chcl与a生成b的反应化学方程式是___________。（2）已知e不能使br2的ccl4溶液褪色；e生成f的反应条件为“浓硫酸、加热”。①f的结构简式可能为，还可能为___________。②反应i的化学方程式是___________。（3）下列说法中正确的是(选填字母)___________。a．b可使酸性高锰酸钾溶液褪色 b．生成h的反应为消去反应c．f不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 d．e的沸点高于对孟烷（4）g的结构中含有羧基(-cooh)且有顺反异构，写出其中的顺式异构的结构简式___________。【答案】（1） ①. 加成反应 ②. 碳氯键 ③. 或 （2） ①. ②. （3）ad （4）或【解析】【分析】根据b为芳香烃及对孟烷的结构简式可知， b的结构简式为，结合已知a，则a和发生取代反应生成b，a结构为；已知e的分子式，且不能使br2的ccl4溶液褪色，则e结构中无碳碳双键，结合f可能的结构为，可推断e结构可能为或，e是由与反应生成的d转化生成的，则判断e结构为而不是，d的结构为；e结构中含有羟基属于醇，与g(分子式)在浓硫酸、加热条件下反应生成h，可推断g为羧酸，h为酯，则g的结构可能为或或。【小问1详解】根据b为芳香烃及对孟烷的结构简式可知， b的结构简式为，由b转化为对孟烷反应类型是加成反应；含有的官能团为碳氯键；结合已知a，则a和发生取代反应生成b，a结构为，该反应方程式为；故答案为：加成反应；碳氯键；；【小问2详解】①根据上述分析可知，e结构为在浓硫酸、加热条件下发生消去反应，生成f可能为或；②d的结构为，发生反应ⅰ生成e为，则该反应方程式为；故答案为：；；【小问3详解】a．b结构为，属于苯的同系物，可使酸性高锰酸钾溶液褪色，a正确； b．e结构中含有羟基属于醇，g为羧酸，在浓硫酸、加热条件下反应生成h，h为酯，该反应为酯化反应，属于取代反应，生成h的反应不是消去反应，b错误；c．f结构可能为或，含有碳碳双键，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，c错误； d．e的结构为，对孟烷结构为，二者都属于分子晶体，e结构中含有羟基，分子间可形成氢键，故沸点高于对孟烷，d正确；故答案为：ad；【小问4详解】根据上述分析可知，g的结构可能为或或，结合信息g的结构中含有羧基(-cooh)且有顺反异构，可确定g结构为，其中的顺式异构的结构简式为；故答案为：。34. 红矾钠(na2cr2o7·2h2o)可用于制备制革产业中的铬鞣剂。对含铬污泥进行酸浸处理后，得到浸出液(主要含na 、ni2 、cr3 、h 、cr2o和so)，经过如下主要流程，可制得红矾钠，实现铬资源的有效循环利用。已知：i．cr(vi)溶液中存在以下平衡：cr2o＋h2o2cro＋2h 。ii．相关金属离子形成氢氧化物沉淀的ph范围如下： 金属离子 开始沉淀的ph 沉淀完全的ph cr3 4.3 5.6 ni2 7.1 9.2（1）i中，nahso3溶液呈酸性，结合化学用语说明其原因___________。（2）ii中，加入naoh调节ph至___________(填字母序号)。a．4.3 ~ 5.6 b．4.3 ~ 7.1 c．5.6 ~ 7.1 d．7.1 ~ 9.2（3）iii中，h2o2氧化cr(oh)3沉淀的离子方程式为___________。（4）iii中，在投料比、反应时间均相同时，若温度过高，na2cro4的产率反而降低，可能的原因是___________。（5）iv中，加入h2so4的作用是___________(结合平衡移动原理解释)。（6）为了测定获得红矾钠(na2cr2o7·2h2o)的纯度，称取上述流程中的产品a g配成100 ml溶液，取出25 ml放于锥形瓶中，加入稀硫酸和足量的ki溶液，置于暗处充分反应至cr2o全部转化为cr3 后，滴入2~3滴淀粉溶液，最后用浓度为c1 mol·l−1的na2s2o3标准溶液滴定，共消耗v1 ml。(已知：i2＋2s2o=2i-＋s4o)①滴定终点的现象为加入半滴na2s2o3标准溶液后，___________，且半分钟内不变色。②所得na2cr2o7·2h2o(摩尔质量为298 g·mol−1)的纯度的表达式为___________(用质量分数表示)。【答案】（1）nahso3溶液中，同时存在hsoh ＋so和hso＋h2oh2so3＋oh-，hso的电离程度大于水解程度，因此溶液呈酸性 （2）c （3）2cr(oh)3＋3h2o2＋4oh-=2cro＋8h2o （4）温度过高，h2o2分解速率加快，导致h2o2浓度降低，cr(oh)3氧化速率下降，na2cro4产率降低 （5）加入h2so4后，c(h＋)增大，cr2o＋h2o2cro＋2h 逆向移动，得到更多的cr2o （6） ①. 溶液蓝色褪去 ②. 【解析】【分析】对含铬污泥进行酸浸处理后，得到浸出液(主要含na 、ni2 、cr3 、h 、cr2o和so)，步骤ⅰ中将cr2o还原为cr3 ，在步骤ⅱ中用氢氧化钠进行沉淀，得到氢氧化铬，iii中，h2o2氧化cr(oh)3沉淀得到na2cro4，iv中，加h2so4，根据平衡移动，得到更多的cr2o，经过蒸发、过滤、冷却、结晶一系列操作，得到红矾钠(na2cr2o7·2h2o)，据此解答。【小问1详解】由于nahso3在水溶液中既能发生电离：hsoh ＋so，又能发生水解：hso＋h2oh2so3＋oh-，且电离大于水解，故导致nahso3溶液呈酸性，答案：nahso3溶液中，同时存在hsoh ＋so和hso＋h2oh2so3＋oh-，hso的电离程度大于水解程度，因此溶液呈酸性;【小问2详解】ⅱ中，加入naoh调节ph的目的是将cr3 完全沉淀，而使ni2 不沉淀，故应该调节ph至5.6~7.1，答案：c；【小问3详解】ⅲ中h2o2氧化cr(oh)3沉淀即生成na2cro4和h2o，根据氧化还原反应配平可得，该反应的化学方程式为2cr(oh)3＋3h2o2＋4oh-=2cro＋8h2o，答案：2cr(oh)3＋3h2o2＋4oh-=2cro＋8h2o；【小问4详解】ⅲ中，在投料比、反应时间均相同时，温度过高，h2o2分解速率加快，导致h2o2浓度降低，cr(oh)3氧化速率下降，na2cro4产率降低，答案：温度过高，h2o2分解速率加快，导致h2o2浓度降低，cr(oh)3氧化速率下降，na2cro4产率降低；【小问5详解】na2cro4溶液中存在以下平衡：cr2o＋h2o2cro＋2h ，加入使得溶液中h 增大，使得上述平衡逆向移动，以提高na2cr2o7的产率，答案：加入h2so4后，c(h＋)增大，cr2o＋h2o2cro＋2h 逆向移动，得到更多的cr2o；【小问6详解】①本实验指示剂为淀粉溶液，i2遇到淀粉溶液显蓝色，故滴定终点的现象为滴入最后一滴na2s2o3标准溶液后，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不恢复蓝色；②根据得失电子总数相等可知，na2cr2o7·2h2o~3i2~6na2s2o3，，故有n(na2cr2o7·2h2o)=n(na2s2o3)= ×c1mol/l×v1×10-3l=c1v1×10-3mol，所得na2cr2o7·2h2o (摩尔质量为298 g·mol−1)的纯度的表达式为，答案：溶液蓝色褪去、。第1页/共1页学科网（北京）股份有限公司$$