北京师范大学附属中学2024届高三下学期三模化学试题-凯发k8国际
2024-06-04
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北京师大附中高三三模化学测试试卷可能用到的相对原子质量:h 1 c 12 n 14 o 16 k 39 cu 641. 下列生活中的现象与物质结构关联不正确的是 a b c da. 激光的产生与电子跃迁有关b. 橡胶老化与碳碳双键有关c. 植物油加氢制硬化油与植物油中含有酯基有关d. 金属可加工成各种形状与金属键有关2. 下列化学用语或图示表达正确的是a. 丙烯的结构简式为c3h6b. so2的空间结构示意图为c. 基态si原子的价层电子的轨道表示式为d. hf分子中σ键的形成示意图为3. 下列过程与水解反应无关的是a. 用ticl4和沸水制备b. 水垢用碳酸钠溶液浸泡转化将caso4转化为caco3c. 用调ph值的方法除去硫酸铜中的d. 核苷酸在酶的作用下得到核苷和磷酸4. 下列事实能用平衡移动原理解释的是a. h2o2溶液中加入少量mno2固体,促进h2o2分解b. 制备乙酸乙酯的实验中将酯蒸出c. 工业合成氨选择500℃左右的条件进行d. 锌片与稀h2so4反应过程中,加入少量cuso4固体,促进h2的产生5. 人工光合作用能够借助太阳能,用co2和h2o制备化学原料。下图是通过人工光合作用制备hcooh原理示意图,下列说法不正确的是a. 该过程是将太阳能转化为化学能的过程b. 催化剂a表面发生氧化反应,有o2产生c. 催化剂a附近酸性减弱,催化剂b附近酸性增强d. 催化剂b表面的反应是co2 2h 2e一=hcooh6. 下列表达不正确的是a. 用fecl3溶液清洗银镜:b. 氢氧化亚铁露置在空气中变为红褐色:c. 碳酸氢钠溶液与少量澄清石灰水混合出现白色沉淀:d. 向k2cr2o7溶液中滴加少量硫酸,溶液橙色加深:7. 探究草酸(h2c2o4)性质,进行如下实验。 实验 装置 试剂a 现象 ① 溶液(含酚酞) 溶液褪色,产生白色沉淀 ② 足量nahco3溶液 产生气泡 ③ 酸性kmno4溶液 紫色溶液褪色 ④ c2h5oh和浓硫酸 加热后产生有香味物质已知:室温下,h2c2o4的,h2co3的,由上述实验所得草酸性质所对应的方程式不正确的是a. h2c2o4有酸性,b. 酸性:,c h2c2o4有还原性,d. h2c2o4可发生酯化反应,8. 利用如图所示装置(夹持装置略)进行实验,b中现象不能证明a中产物生成的是 a中反应 b中检测试剂及现象 a 浓分解生成 淀粉溶液变蓝 b 与浓生成 品红溶液褪色 c 浓与溶液生成 酚酞溶液变红 d 与乙醇溶液生成丙烯 溴水褪色a. a b. b c. c d. d9. 蜂胶可作抗氧化剂,其主要活性成分咖啡酸苯乙酯()的合成路线如下:下列说法不正确的是a. 存在顺反异构b. i与ⅱ反应的产物除ⅲ外还有2-丙醇c. 可作抗氧化剂,可能与羟基有关d. ⅲ与足量溶液反应,消耗10. 结合下表中数据,判断下列说法不正确的是(氢键键长定义为的长度) 微粒间作用 键能/ 键长/ 晶体中 452 162 晶体中 222 235 中 463 96 中 18.8 276 中 25.9 266a. 依据键长:,推测原子半径:b. 依据键能:,推测沸点:c. 依据键长,推测水分子间距离大于分子内键长d. 依据氢键键能及沸点,推测等物质的量水或乙醇中,水中氢键数目多11. 聚合物a是一种新型可回收材料的主要成分,其结构片段如下图(图中表示链延长)。该聚合物是由线型高分子p和交联剂q在一定条件下反应而成,以氯仿为溶剂,通过调控温度即可实现这种材料的回收和重塑。 已知:i.ii. 下列说法不正确的是a. m为1,4-丁二酸b. 交联剂q的结构简式为c. 合成高分子化合物p反应属于缩聚反应,其中x=n-1d. 通过先升温后降温可实现这种材料的回收和重塑12. 盐酸酸洗钢材的废液中含有大量的盐酸、。研究人员利用如图装置可将部分铁元素在a极区转化为沉淀,实现资源和能源的再利用。下列说法不正确的是a. 电子由b极流向a极b. 离子交换膜为阴离子交换膜c. 该装置实现了化学能向电能转化d. a极可发生电极反应:13. 侯氏制碱法工艺流程如图所示下列说法不正确的是a. 饱和食盐水“吸氨”的目的是使“碳酸化”时产生更多的b. 煅烧时发生反应c. “盐析”后溶液比“盐析”前溶液大d. 母液ⅱ与母液ⅰ所含粒子种类相同,但前者、、的浓度更大14. ch4和co2联合重整能减少温室气体的排放。其主要反应为:①②其他条件相同时,投料比为,不同温度下反应的结果如图。下列说法不正确的是a. 由图中信息无法判断反应①、②哪个先达到平衡b. 始终低于1.0,与反应②有关c. 加压有利于增大ch4和co2反应的速率但不利于提高二者的平衡转化率d. 若不考虑其他副反应,体系中存在:第二部分(共58分)15. kcn易溶于水,水溶液呈碱性,虽有剧毒,却因其较强的配位能力被广泛使用,如用于从低品位的金矿砂(含单质金)中提取金。(1)基态n的价层电子轨道表示式为___________。(2)的所有原子均满足8电子稳定结构,其电子式为___________。(3)比较c、n原子的第一电离能,并从结构角度解释原因:___________。(4)如图为kcn的晶胞示意图。与距离最近且等距的个数是___________;已知该晶体的密度为,阿伏加德罗常数的值为,该晶胞的边长为___________nm。(已知:)(5)浸金过程如下:ⅰ.将金矿砂溶于ph为10.5~11的kcn溶液,过滤,得含的滤液;ⅱ.向滤液中加入足量金属锌,得单质金。①已知au与cu同族,则au属于___________区元素。②ⅰ中反应的离子方程式为___________。③ⅰ中,ph<10.5会导致相同时间内au的浸取率下降,原因是___________。16. 阿伏加德罗常数是一座“桥梁”,连接了宏观世界和微观世界的数量关系。通过电解法可测得的数值。已知:i.1个电子所带电量为库仑。ii.(乙二胺四乙酸二钠)能形成可溶含铜配离子。iii.,。【实验一】用铜片和铂丝为电极,电解硫酸酸化的溶液。测得通过电路的电量为x库仑。电解完成后,取出铜片,洗净晾干,铜片质量增加了。(1)铜片应连接电源的___________(填“正极”或“负极”)。铂丝尖端产生气泡,其电极反应式为___________。理论上,产生气体与析出铜的物质的量之比为___________。(2)本实验测得___________(列出计算式)。【实验二】为减少含重金属电解液的使用,更换电解液,同时更换电极与电源的连接方式。电解完成后,取出铜片,洗净晾干,铜片质量减小。 实验 电解液 实验现象 ① 溶液 铜片表面为灰蓝色 ② 和混合液 铜片表面仍为红色(3)实验①和②中各配制电解液,使用的主要仪器有天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴管和___________。(4)经检验,实验①中的灰蓝色成分主要是。从平衡移动角度解释在测定的数值中的作用:___________。(5)电解过程中,若观察到铜片上有小气泡产生,利用铜片质量减小计算的数值___________(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。(6)实验结束后处理电解液:将取出的电解液加入过量硫酸,过滤,得到白色固体和滤液a;向滤液a中先加入调,再加入,解释不直接加入的原因及的作用:___________。17. 黄酮类物质x具有抗金黄色葡萄球菌、大肠杆菌等活性,一种合成路线如下。(1)x中含有的官能团为醚键、___________。(2)d的结构简式是___________。(3)符合下列条件的e的同分异构体有___________种。①属于甲酸酯;②能与fecl3溶液显紫色(4)e→f的反应同时生成hcl,试剂a的结构简式为___________。(5)试剂b的分子式为c5h9br,g→j的过程中会生成hbr,则k的结构简式为___________。(6)下列说法正确的是___________。a.a→b和d→e的反应类型均为取代反应b.g→j的过程中,为提高j的产率,可加入适量c.k→l过程中,1个羟基未参与反应,可能与分子内氢键有关(7)f和l生成x经历如下多步反应:已知: ①m的结构简式是___________;m到n的反应类型为___________。②n到x过程中,断了c-o键,除生成x外,还生成___________和___________。18. 以铬铁矿(主要成分为,还含有mgo、、等)为原料制备的一种工艺流程如图。已知:与纯碱焙烧转化为,与纯碱焙烧转化为。(1)过程ⅰ中转化为和,反应中与的化学计量数之比为______。(2)滤渣1主要含有______。(3)矿物中相关元素可溶性组分的物质的量浓度c与ph的关系如下图所示。①过程ⅲ中使用溶液的目的是____________。②过程ⅳ发生反应,计算该反应的______。(4)利用膜电解技术,以溶液为阳极室电解质溶液,naoh溶液为阴极室电解质溶液也可以制备,装置如图。①离子交换膜应该选用______。a.阴离子交换膜 b.质子交换膜 c.阳离子交换膜②结合方程式解释产生的原理______。(5)测定产品中的质量分数。称取产品,用500ml容量瓶配制为待测液。取25ml待测液于锥形瓶中,加入蒸馏水和稀硫酸等,用标准溶液滴定至终点,消耗标准溶液。产品中(摩尔质量为)的质量分数为______。已知:酸性条件下被还原为。19. 某小组同学探究高铁酸钾(k2feo4)的制备条件及性质。资料:k2feo4为紫色固体,有强氧化性,酸性条件下分解放出气体,微溶于koh溶液。ⅰ:k2feo4的制备(夹持和加热装置已略)(1)装置a中产生cl2的离子方程式是___________。(2)c中得到紫色固体和紫色溶液,写出c中cl2发生的反应:和___________。(3)实验表明:c中和koh的用量对k2feo4的产率有影响。 实验序号 试剂 c中实验现象 ⅰ 和少量koh 无明显现象 ⅱ 和过量koh 得到紫色溶液和紫色固体注:上述实验中,溶液总体积、的物质的量、cl2的通入量均相同。结合电极反应式,分析实验ⅰ和实验ⅱ现象不同的原因可能是___________。ⅱ:探究k2feo4的性质实验ⅲ:取c中紫色溶液,加入稀硫酸,产生黄绿色气体,得溶液a。取少量a,滴加kscn溶液至过量,溶液呈红色。(4)根据气体中有cl2生成,得出:氧化性k2feo4>cl2,是否合理?理由是___________。(5)a溶液变红可知a中含有离子,但该离子的产生不能判断一定是k2feo4将氧化,还可能由___________产生(用离子方程式表示)。(6)实验ⅳ:用koh溶液充分洗涤c中所得固体,再用koh溶液将k2feo4溶出,得到紫色溶液b.取少量b,滴加盐酸,有cl2产生。该方案可证明k2feo4氧化了。用koh溶液洗涤的目的是___________。(7)实验反思①实验一中装置b的作用是___________。②实验一中得到紫色溶液后,持续通入cl2,观察到溶液紫色变浅。解释可能原因___________。北京师大附中高三三模化学测试试卷可能用到的相对原子质量:h 1 c 12 n 14 o 16 k 39 cu 64【1题答案】【答案】c【2题答案】【答案】d【3题答案】【答案】b【4题答案】【答案】b【5题答案】【答案】c【6题答案】【答案】c【7题答案】【答案】b【8题答案】【答案】a【9题答案】【答案】b【10题答案】【答案】b【11题答案】【答案】c【12题答案】【答案】b【13题答案】【答案】d【14题答案】【答案】d第二部分(共58分)【15题答案】【答案】(1) (2)[:cn:]- (3)n>o,原因为:n原子的价电子排布为,o原子的价电子排布为,根据洪特规则,n原子的2p轨道上电子呈半充满状态,能量较低,较稳定,较难失去电子 (4) ①. 12 ②. (5) ①. ds ②. ③. 溶液中的浓度会减小,主要以形式存在,导致au的浸取率下降【16题答案】【答案】(1) ①. 负极 ②. 2h2o−4e-=4h++o2↑ ③. 1:2 (2) (3)500ml容量瓶 (4)与铜离子形成可溶铜配离子,降低溶液中的铜离子浓度,避免过量铜离子与氢氧根形成氢氧化铜沉淀,阻止铜的电解 (5)偏大 (6)溶液显强酸性,酸与硫化钠反应会生成硫化氢污染性气体,污染环境;硫化钠的作用是将生成的氢氧化铜沉淀转化为更难溶的cus沉淀来除掉铜离子【17题答案】【答案】(1)酮羰基、羟基 (2) (3)13 (4)ch3och2cl (5) (6)abc (7) ①. ②. 加成反应 ③. ch3oh ④. hcho【18题答案】【答案】(1)4:7 (2)fe2o3和mgo (3) ①. 调节溶液ph使、转化沉淀过滤除去 ②. (4) ①. c ②. 阳极发生反应为:,导致增大,促进平衡正向移动,产生,同时部分钠离子移向阴极区,在阳极区产生na2cr2o7 (5)【19题答案】【答案】(1) (2)cl2 2koh=kcl kclo h2o (3)电极方程式为:fe(oh)3 5oh- 3e-= 4h2o,实验ⅱ中过量koh碱性较强,增强 3价铁的还原性 (4)不合理,溶液的酸碱性会影响物质的氧化性强弱 (5)4 20h =3o2↑ 4fe3 8h2o (6)使k2feo4稳定溶出,并除去k2feo4固体附着的clo-,防止clo-与cl-在酸性条件下反应生成cl2,避免clo-干扰实验 (7) ①. 除去挥发的hcl ②. 通入氯气后,发生反应:cl2 2oh-=cl- clo- h2o,溶液碱性减弱,进而导致k2feo4转化为其它物质第1页/共1页学科网(北京)股份有限公司$$
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