北京师范大学附属中学2024届高三下学期三模化学试题-凯发k8国际

北京师大附中高三三模化学测试试卷2024.6可能用到的相对原子质量：h1c12n14016k39cu641.下列生活中的现象与物质结构关联不正确的是a.激光的产生与电b.橡胶老化与c.植物油加氢制硬化油d.金属可加工成各子跃迁有关碳碳双键有关与植物油中含有酯基有关种形状与金属键有关2.下列化学用语或图示表达正确的是a.丙烯的结构简式为ch5180b.s02的空间结构示意图为●●c.基态s原子的价层电子的轨道表示式为四■3pd.hf分子中σ键的形成示意图3.下列过程与水解反应无关的是a.用ticl4和沸水制备tio2xh2ob.水垢用碳酸钠溶液浸泡转化将caso4转化为caco3c.用调ph值的方法除去硫酸铜中的fe d.核苷酸在酶的作用下得到核苷和磷酸4.下列事实能用平衡移动原理解释的是a.h2o2溶液中加入少量mno2固体，促进h2o2分解b.制备乙酸乙酯的实验中将酯蒸出c.工业合成氨选择500℃左右的条件进行d.锌片与稀h2so4反应过程中，加入少量cuso4固体，促进h2的产生5.人工光合作用能够借助太阳能，用co2和h20制备化学原料。下图是通过人工光合作用制备hcooh的原理示意图，下列说法不正确的是ea.该过程是将太阳能转化为化学能的过程b.催化剂a表面发生氧化反应，有o2产生太化催化c.催化剂a附近酸性减弱，催化剂b附近酸性增强光bd.催化剂b表面的反应是c0, 2h 2eˉ=hc0oh质子交换膜1/106.下列表达不正确的是a.用fecl,溶液清洗银镜：fe3 ag 2ci =fe2 [agcl2]b.氢氧化亚铁露置在空气中变为红褐色：4fe(oh)2 o2 2h2o=4 fe(oh)3c.碳酸氢钠溶液与少量澄清石灰水混合出现白色沉淀：hco3 ca2 oh-=ca0o hod.向k2c2o,溶液中滴加少量硫酸，溶液橙色加深：cr20,2 h20÷2cr042 2ht7.探究草酸（h,c2o)性质，进行如下实验。实验装置试剂a现象①草酸ca(oh2溶液（含酚酞）溶液褪色，产生白色沉淀②足量nahco,溶液产生气泡③酸性km血o4溶液紫色溶液褪色每试剂a④czh,oh和浓疏酸加热后产生有香味物质已知：室温下，h2c204的k1=5.6×102，k2=1.5×104h2c03的ka1=4.5×10-7,ka2=4.7×1011由上述实验所得草酸性质所对应的方程式不正确的是a.h,cz0,有酸性，ca(oh2 h,c,04=cac,0,↓ 2h,0b.酸性：h2c,o,>h2co,nahco3 h2c2o4=nahc2o4 co2↑ h2oc.h2c2o,有还原性，2mno4 5h2c204 6ht=2mn2 10c02f 8h0d.h2c2o4可发生酯化反应，浓硫酸hooccooh 2ch,oh c,h,ooccooc,h, 2h,o2/10&.利用如图所示装置（夹持装置略）进行实验，b中现象不能证明a中产物生成的是a中反应b中检测试剂及现象a浓hno3分解生成no2淀粉-k紅溶液变蓝bcu与浓h2so4生成so2·品红溶液褪色c浓naoh与nh4ci溶液生成nh酚酞溶液变红ch3chbrch,与naoh乙醇溶液d溴水褪色生成丙烯9。蜂胶可作抗氧化剂，其主要活性成分咖啡酸苯乙酯(cape)的合成路线如下：hocho甲苯hohoho回流甘氨酸，dm正hocape下列说法不正确的是a.cape存在顺反异构b.i与ⅱ反应的产物除ⅲ外还有2-丙醇c,cape可作抗氧化剂，可能与羟基有关d.1molⅲ与足量naoh溶液反应，消耗2 mol naoh10.结合下表中数据，判断下列说法不正确的是（氢键键长定义为xhy的长度）微粒间作用键能/kj.mol1键长/pm晶体sio2中sio452162晶体si中sisi222235h20中0h46396h20中0h…018.8276c2h5oh中oh…o25.9266a.依据键长：sisi>sio,推测原子半径：si>ob.依据键能：oh>sio,推测沸点：h2o>sio2c.依据键长，推测水分子间oh距离大于分子内o—h键长d.依据氢键键能及沸点，推测等物质的量水或乙醇中，水中氢键数目多3/1011.聚合物a是一种新型可回收材料的主要成分，其结构片段如下图（图中表示链延长)。该聚合物是由线型高分子p和交联剂q在一定条件下反应而成，以氯仿为溶剂，通过调控温度即可实现这种材料的回收和重塑。已知：i.n nm→p xh2o i一○：△<0下列说法不正确的是a.m为1,4一丁二酸b.交联剂q的结构简式为c.合成高分子化合物p的反应属于缩聚反应，其中x=n一1d.通过先升温后降温可实现这种材料的回收和重塑(2.盐酸酸洗钢材的废液中含有大量的盐酸，fc2。研究人员利用如图装置可将部分铁元素在极区转化为沉淀，实现资源和能源的再利用。下列说法不正确的是用电器空气石石墨(正极)1（负极）0.01ho/l离子交换膜盐酸酸洗naci溶液的废液a.电子由b极流向a极b.离子交换膜为阴离子交换膜c.该装置实现了化学能向电能转化d.a极可发生电极反应：o2 4e 2h20=4ohf4/1013.侯氏制碱法工艺流程如图所示。由合成氨工业提供nhcox精制饱和→纯碱食盐水母液降温nh,氯化铵下列说法不正确的是a.饱和食盐水“吸氨”的目的是使“碳酸化”时产生更多的hco3b.搬烧时发生尺应2 nahco3会na2co3 co2t h20c.相同温度下，“盐析”后溶液ph比“盐析”前溶液ph大d.母液i与母液i中所含的粒子种类相同，但前者na、hco3°、c的浓度更大14.ch4和co2联合重整能减少温室气体的排放。其主要反应为：①ch4(g) c02(g)=2h(g) 2c0(g)②h2(g) c02(g)=h20(g) c0(g)其他条件相同时，投料比n(ch4):n(co2)为1：1.3，不同温度下反应的结果如图。100fch,的转化率2.080c02的转化率1.5601.o.40n(h2)n(co)周20050600650700750800850900温度/℃下列说法不正确的是a.由图中信息无法判断反应①、②哪个先达到平衡b.nh2):n(c0)始终低于1.0，与反应②有关c.加压有利于增大ch4和co2反应的速率但不利于提高二者的平衡转化率d.若不考虑其他副反应，体系中存在：2.3[c(ch4) c(co) c(c02]=4[4c(ch4) 2ch2) 2ch2o)]5/10第二部分（共58分）15.kcn易溶于水，水溶液呈减性，虽有剧毒，却因其较强的配位能力被广泛使用，如用于从低品位的金矿砂（含单质金）中提取金。(1)基态n的价层电子轨道表示式为。(2)cn厂的所有原子均满足8电子稳定结构，其电子式为一(3)比较c、n原子的第一电离能，并从结构角度解释原因：(4)右图为kcn的晶胞示意图。与cn厂距离最近且等距的cn厂个数是已知该晶体的密度为pgcm3,阿伏加德罗常数的值为na,该晶胞的边长为nm。(已知：1cm=10?nm)(5)浸金过程如下：。k ocni.将金矿砂溶于ph为10.5~1i的kcn溶液，过滤，得含[au(cn)2]的滤液；ⅱ.向滤液中加入足量金属锌，得单质金。①已知au与cu同族，则au属于区元素。②1中反应的离子方程式为③i中，ph<10.5会导致相同时间内au的浸取率下降，原因是6/1016.阿伏加德罗常数(n)是一座“桥梁”，连接了宏观世界和微观世界的数量关系。通过电解法可测得na的数值。已知：i.1个电子所带电量为1.60×1019库仑。ⅱ.edta-2na(乙二胺四乙酸二钠)能形成可溶含铜配离子。i进.kp[cu(ohh-2.2×1020,kp(cus)=6.3×1036。【实验一】用铜片和铂丝为电极，电解硫酸酸化的cso4溶液。测得通过电路的电量为×库仑。电解完成后，取出铜片，洗净晾干，铜片质量增加了mg。(1)铜片应连接电源的（填“正极”或“负极”）。铂丝尖端产生气泡，其电极反应式为。理论上，产生的气体与析出的铜的物质的量之比为一。(2)本实验测得na=mol(列出计算式)。【实验二】为减少含重金属电解液的使用，更换电解液，同时更换电极与电源的连接方式。电解完成后，取出铜片，洗净晾干，铜片质量减小。实验电解液实验现象①0.25mol·lnaoh溶液铜片表面为灰蓝色②0.25mol.l edta-2na和0.25mol,l1naoh混合液铜片表面仍为红色(ph=8)(3)实验①和②中各配制电解液500ml,使用的主要仪器有天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴管和一。(4)经检验，实验①中的灰蓝色成分主要是cu(od2。从平衡移动角度解释edta-2na在测定na的数值中的作用：一。(5)电解过程中，若观察到铜片上有小气泡产生，利用铜片质量减小计算n的数值(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。(6)实验结束后处理电解液：将取出的电解液加入过量疏酸，过滤，得到白色固体edta和滤液a;向滤液a中先加入naoh调ph≈8，再加入na2s溶液。解释不直接加入na2s的原因及na2s的作用：7/1017.黄酮类物质x具有抗金黄色葡萄球菌、大肠杆菌等活性，一种合成路线如下。chochobrzb(ch)sodi.naohe议剂a催化荆ch,o,br加热cho2br立hccho加热ochochohochafhoohi试剂bi.ddqk忠剂a,工ho立hch604ⅱ重排c耳404加格ch8o3ochoh多步反应ho(1)x中含有的官能团为瞇键、(2)d的结构简式是(3)符合下列条件的e的同分异构体有种①属于甲酸酯；②能与fecl溶液显紫色(4)e→f的反应同时生成hcl,试剂a的结构简式为(5)试剂b的分子式为csh9br,g→j的过程中会生成hbr,则k的结构简式为(6)下列说法正确的是a.a→b和d→e的反应类型均为取代反应b.g→j的过程中，为提高j的产率，可加入适量(ch3ch2)nc.k-→l的过程中，1个羟基未参与反应，可能与分子内氢键有关(7)f和l生成x经历如下多步反应：f定条件mn0已知：r-ch0 r-c0-r-定丝r-ch=c--rr4①m的结构简式是；m到n的反应类型为②n到x过程中，断了c-o键，除生成x外，还生成和18.以铬铁矿（主要成分为fcr2o4,还含有mg0、al2o3、sio2等）为原料制备na2cr2o,·2h2o的一种工艺流程如图。nacr02·2h0hso产品溶液2na,cr,o,溶液hso,溶液1册液络铁矿纯碳、水滤凌2焙烧浸取1i滤渣1已知：al2o3与纯碱培烧转化为naa1o2,sio2与纯碱焙烧转化为n2sio3(1)过程i中fecr2o4转化为fe2o3和na2cro4,反应中fecr2o4与o2化学计量数之比为(2)滤渣1主要含有(3)矿物中相关元素可溶性组分的物质的量浓度c与ph的关系如下图所示。110---3cr,o2cro-1sio-3-49.6￥-502.43.04.59.310.214ph①过程ⅲ中使用h2so4溶液的目的是②过程iv发生反应2co42 2h一cr2o72 h2o,计算该反应的k≈(4)利用膜电解技术，以na2cro4溶液为阳极室电解质溶液，naoh溶液为阴极室电解质溶液也可以制备na2cr2oh,装置如图。情性电极挎性电极①离子交换膜应该选用a.阴离子交换膜b.质子交换膜c.阳离子交换膜②结合方程式解释na2cr2o,产生的原理(5)测定产品中na2cr2o,·2h20的质量分数。称取ag产品，用500ml容量瓶配制为待测液.取25ml离子交换膜加入蒸馏水和稀硫酸等，用bmol·l(nh4)2fe(so42标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液vml.产品中na2cr2o,·2ho(摩尔质量为mg·mol)的质量分数为已知：酸性条件下cr2o72被还原为cr3 。9/1019.某小组同学探究高铁酸钾k2fo4)的制备条件及性质。资料：k2fo4为紫色固体，有强氧化性，酸性条件下分解放出气体，微溶于koh溶液。i:k2feo4的制备（夹持和加热装置已略）搅拌浓盐酸饱和过量ko溶液naohmno2食盐水和fe(o田为溶液abd(1)装置a中产生c2的离子方程式是(2)c中得到紫色固体和紫色溶液，写出c中c发生的反应：3cl 2fe(oh)3 10koh=2k2feo4 6kci 8h2o(3)实验表明：c中fe(ohd3和koh的用量对kfeo4的产率有影响。实验序号试剂c中实验现象ife(ohd3和少量koh无明显现象i进fe(ohd3和过量koh得到紫色溶液和紫色固体注：上述实验中，溶液总体积、f(od3的物质的量、ch的通入量均相同。结合电极反应式，分析实验i和实骏ⅱ现象不同的原因可能是一。iⅱ.探究k2feo4的性质实验i:取c中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液a。取少量a,滴加kscn溶液至过量，溶液呈红色。(4)根据气体中有c2生成，得出：氧化性k2fo4>c2,是否合理？理由是。(5)a溶液变红可知a中含有fe3 离子，但该离子的产生不能判断一定是k2feo4将ci氧化，还可能由产生（用离子方程式表示）。(6)实验iv:用koh溶液充分洗涤c中所得固体，再用koh溶液将k2feo4溶出，得到紫色溶液b。取少量b,滴加盐酸，有ch产生。该方案可证明k2fo4氧化了c1。用koh溶液洗涤的目的是(7)实验反思①实验一中装置b的作用是②实验一中得到紫色溶液后，持续通入c2,观察到溶液紫色变浅。解释可能原因10/10