精品解析：2023年高考全国甲卷理综化学高考真题解析（参考版）-凯发k8国际

2023年普通高等学校招生全国统一考试 理科综合能力测试化学部分(全国甲卷) 可能用到的相对原子质量：f 19 al 27 一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。(化学部分为第7～13题) 1. 化学与生活密切相关，下列说法正确的是 a. 苯甲酸钠可作为食品防腐剂是由于其具有酸性 b. 豆浆能产生丁达尔效应是由于胶体粒子对光线的散射 c. so2可用于丝织品漂白是由于其能氧化丝织品中有色成分 d. 维生素c可用作水果罐头的抗氧化剂是由于其难以被氧化 2. 藿香蓟具有清热解毒功效，其有效成分结构如下。下列有关该物质的说法错误的是 a. 可以发生水解反应 b. 所有碳原子处于同一平面 c. 含有2种含氧官能团 d. 能与溴水发生加成反应 3. 实验室将粗盐提纯并配制的溶液。下列仪器中，本实验必须用到的有 ①天平 ②温度计 ③坩埚 ④分液漏斗 ⑤容量瓶 ⑥烧杯 ⑦滴定管 ⑧酒精灯 a. ①②④⑥ b. ①④⑤⑥ c. ②③⑦⑧ d. ①⑤⑥⑧ 4. 为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 a. 异丁烷分子中共价键的数目为 b. 标准状况下，中电子的数目为 c. 的溶液中的数目为 d. 溶液中的数目为 5. w、x、y、z为短周期主族元素，原子序数依次增大，最外层电子数之和为19。y的最外层电子数与其k层电子数相等，wx2是形成酸雨的物质之一。下列说法正确的是 a. 原子半径： b. 简单氢化物沸点： c. 与可形成离子化合物 d. 的最高价含氧酸是弱酸 6. 用可再生能源电还原时，采用高浓度的抑制酸性电解液中的析氢反应来提高多碳产物(乙烯、乙醇等)的生成率，装置如下图所示。下列说法正确的是 a. 析氢反应发生在电极上 b. 从电极迁移到电极 c. 阴极发生的反应有： d. 每转移电子，阳极生成气体(标准状况) 7. 下图为和在水中达沉淀溶解平衡时的关系图(；可认为离子沉淀完全)。下列叙述正确的是 a. 由点可求得 b. 时的溶解度为 c. 浓度均为的和可通过分步沉淀进行分离 d. 混合溶液中时二者不会同时沉淀 二、非选择题：本题共4小题，共58分。(必做题：26～28题，选做题：35～36题) 8. 是一种压电材料。以为原料，采用下列路线可制备粉状。 回答下列问题： （1）“焙烧”步骤中碳粉的主要作用是_______。 （2）“焙烧”后固体产物有、易溶于水的和微溶于水的。“浸取”时主要反应的离子方程式为_______。 （3）“酸化”步骤应选用的酸是_______(填标号)。 a．稀硫酸 b．浓硫酸 c．盐酸 d．磷酸 （4）如果焙烧后产物直接用酸浸取，是否可行？_______，其原因是_______。 （5）“沉淀”步骤中生成化学方程式为_______。 （6）“热分解”生成粉状钛酸钡，产生的_______。 9. 钴配合物溶于热水，在冷水中微溶，可通过如下反应制备：。 具体步骤如下： ⅰ．称取，用水溶解。 ⅱ．分批加入后，将溶液温度降至以下，加入活性炭、浓氨水，搅拌下逐滴加入的双氧水。 ⅲ．加热至反应。冷却，过滤。 ⅳ．将滤得的固体转入含有少量盐酸的沸水中，趁热过滤。 ⅴ．滤液转入烧杯，加入浓盐酸，冷却、过滤、干燥，得到橙黄色晶体。 回答下列问题： （1）步骤ⅰ中使用的部分仪器如下。 仪器a的名称是_______。加快nh4cl溶解的操作有_______。 （2）步骤ⅱ中，将温度降至10℃以下以避免_______、_______；可选用_______降低溶液温度。 （3）指出下列过滤操作中不规范之处：_______。 （4）步骤ⅳ中，趁热过滤，除掉不溶物主要为_______。 （5）步骤ⅴ中加入浓盐酸的目的是_______。 10. 甲烷选择性氧化制备甲醇是一种原子利用率高的方法。回答下列问题： （1）已知下列反应的热化学方程式： ① ② 反应③的_______，平衡常数_______(用表示)。 （2）电喷雾电离等方法得到的(等)与反应可得。与反应能高选择性地生成甲醇。分别在和下(其他反应条件相同)进行反应，结果如下图所示。图中的曲线是_______(填“a”或“b”。、时的转化率为_______(列出算式)。 （3）分别与反应，体系的能量随反应进程的变化如下图所示(两者历程相似，图中以示例)。 (ⅰ)步骤ⅰ和ⅱ中涉及氢原子成键变化的是_______(填“ⅰ”或“ⅱ”)。 (ⅱ)直接参与化学键变化的元素被替换为更重的同位素时，反应速率会变慢，则与反应的能量变化应为图中曲线_______(填“c”或“d”)。 (ⅲ)与反应，氘代甲醇的产量___